Jos nyt ihan ensin lukis lyijyakun perusasiat, ettei levitä mitä sattuu harhatietoa.
Lyijykennon nimellisjännite on 2V
Allaolevassa linkissä tietoa 12-Voltin akkujen todellisista latausjännitteistä.
https://exide.fi/batterikunskap/optimaalinen-varausjannite/Juu..nyt tuli lapsus ilmoitettua. Alkali- ja litiumakkujen nimellisjännite vaihtelee 0.9 Voltista aina 1.6 Volttiin. Kiitos ja hyvä kun korjasit aivopierun, ei ollut tarkoitoitus johtaa ketään harhaan.
Auton vaihtovirtageraattorin latausjännite säätyy triacilla , joka on 14.3 V ja voidaan ajaa vaikka maailman tappiin akun vaurioitumatta siitä.
Tämäkin virtalähde jota olen testannut on säädettävissä trimmerillä. Testiä ajoin 14.3 V latausjännitteellä. Latausvirta alenee lähestyttyä asetettua latausjännitettä ja latausvirta loppuu kun asetettu latausjännite on saavutettu. Laite on siis varustettu akun latausta varten, jossa on sisäinen resistanssi.
Tässä alkaa näköjään tulemaan sammakoita suusta autojen latausjännitteistä sun muista, onhan niitä 6 Voltin , 12 V ja 24 V latausgeneraattoreita autoissa ja työkoneissa ja mahdollisesti sähköautoissa 48V latureita. No asian varsinaisen ydin nyt lipsahti akkujen nimellisjännitteisiin, vaikka alkujaan piti keskustella latausvirtalähteestä ja sen ominaisuuksista.
Lyijyakun sähkökemiaa.
Elektrokemiallinen reaktio
Tyhjää akkua ladatessa reaktiot ovat:
Anodi (hapettuminen):
PbSO 4 ( s ) + 5 H 2 O ( l ) ↔ PbO 2 ( s ) + 3 H 3 O + ( a q ) + HSO 4 − ( a q ) + 2 e − ϵ o = 1.685 V {\displaystyle {\mbox{PbSO}}_{4}(s)+5{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)\leftrightarrow {\mbox{PbO}}_{2}(s)+3{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}(aq)+{\mbox{HSO}}_{4}^{-}(aq)+2e^{-}\quad \epsilon ^{o}=1.685\ \mathrm {V} } {\displaystyle {\mbox{PbSO}}_{4}(s)+5{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)\leftrightarrow {\mbox{PbO}}_{2}(s)+3{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}(aq)+{\mbox{HSO}}_{4}^{-}(aq)+2e^{-}\quad \epsilon ^{o}=
1.685\ \mathrm {V} }
Katodi (pelkistyminen):
PbSO 4 ( s ) + H 3 O + ( a q ) + 2 e − ↔ Pb ( s ) + HSO 4 − ( a q ) + H 2 O ( l ) ϵ o = − 0.356 V {\displaystyle {\mbox{PbSO}}_{4}(s)+{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}(aq)+2e^{-}\leftrightarrow {\mbox{Pb}}(s)+{\mbox{HSO}}_{4}^{-}(aq)+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)\quad \epsilon ^{o}=-0.356\ \mathrm {V} } {\displaystyle {\mbox{PbSO}}_{4}(s)+{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}(aq)+2e^{-}\leftrightarrow {\mbox{Pb}}(s)+{\mbox{HSO}}_{4}^{-}(aq)+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)\quad \epsilon ^{o}=
-0.356\ \mathrm {V} }